CHAPITRE 1 Notions fondamentales de la thermodynamique
1. Le système thermodynamique
2. Les échanges du système avec le milieu extérieur
2.1 Les différentes parois
2.2 Les différentes systèmes
3. Description des système thermodynamiques
3.1 Approche microscopique thermodynamique
3.2 approche macroscopique : thermodynamique classique
4. Etat d’un système : variables d’états et équilibre du système
4.1 Variables d’états
4.2 Equilibre du système
4.3 La pression d’un fluide
4.4 Température et thermométrie
5. Equation d’état et fonction d’état
6. Rappel mathématique sur les différentielles
6.1 Fonction d’une seule variable
6.2 Fonction de plusieurs variables
6.3 Forme différentielle et différentielle totale exacte
7. Les coefficient de dilation isobare
7.1 Le coefficient de dilatation isobare
7.2 Le Coefficient de compressibilité isotherme
7.3 Coefficient d’augmentation de pression isochore
8. Equation d’état d’un gaz parfait
8.1 Définition d’état d’un gaz parfait
8.2 Loi des gaz parfaits
CHAPITRE 2 Gaz et phases condensées
1. États de la matière
1.1 Aspect macroscopique
1.2 Aspect microscopique
2. Les gaz
2.1 Le modèle de gaz parfait monoatomique (GPM)
2.2 Gaz parfait (Gaz parfait quelconque polyatomique )
2.3 Gaz réel
3. Etats condensés indilatables et incompressibles
CHAPITRE 3 Le premier principe : bilans énergétiques
1. Transformation d’un système
1.1 Définitions
1.2 Transformation infiniment lente et transformation brutale
1.3 Transformations réversible et irréversible
1.4 Transformations particulières
2. Conservation de l’énergie totale d’un système fermé
3. Premier principe de thermodynamique pour un système fermé
3.1 Premier principe de la thermodynamique pour un système fermé en mouvement macroscopique
3.2 Premier principe de la thermodynamique pour un système fermé macroscopiquement immobile
4. Transfert d’énergie par travaux (système fermé)
4.1 Système fermé soumis à des forces de pression extérieure
4.2 Travail utile d’origine électrique
5. Transferts thermique (système fermé)
5.1 Transformation isochore
5.2 Transformation monobare
6. Enthalpie H d’un système thermodynamique fermé
7. Bilans énergétique du gaz parfait
7.1 Lois de Joule
7.2 Relation de Mayer pour un gaz parfait
7.3 Coefficient caractéristique γ
7.4 Transformation particulières mécaniquement réversibles d’un gaz parfait
8. Détente de Joule-Gay-Lussac
8.1 Cas du gaz parfait
8.1 Cas du gaz de Van der Waals
9. Bilans énergétique d’une phase condensée (solide ou liquide)
CHAPITRE 4 Le deuxième principe : bilans entropiques
1. Introduction
2. Enoncé du deuxième principe de la thermodynamique - Entropie
2.1 Forme microscopique du deuxième principe
2.2 Forme macroscopique du deuxième principe
COURS DE THERMODYNAMIQUE
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